CORROSÃO ALCALINA DO ALUMÍNIO PARA PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO CONSIDERANDO DIFERENTES GEOMETRIAS, TEMPERATURAS E CONCENTRAÇÕES

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# CORROSÃO ALCALINA DO ALUMÍNIO PARA PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO CONSIDERANDO DIFERENTES GEOMETRIAS, TEMPERATURAS E CONCENTRAÇÕES

L.C.C.B.OLIVEIRA, R.M.PIGNATA e S.C. DANTAS 1

1 Universidade Federal do Triângulo Mineiro, Departamento de Engenharia Química
[E-mail para contato: sandra@icte.uftm.edu.br](mailto:sandra@icte.uftm.edu.br)
[bonfim_lorrane@hotmail.com](mailto:bonfim_lorrane@hotmail.com)

RESUMO – Diante do cenário enfrentado de mudanças climáticas e falta de
recursos energéticos, a produção de hidrogênio surge como uma eficiente fonte
alternativa de energia renovável. Este estudo visa a produção de hidrogênio por
meio da corrosão alcalina de latinhas de alumínio, através da análise da influência
de alguns fatores, tais como a temperatura, concentração de catalisador e
geometria do alumínio, sobre a reação. Adotaram-se as temperaturas de 25ºC,
35ºC e 45ºC, forma do alumínio em tiras, placas e quadrados e a concentração do
hidróxido de sódio variou em 1M, 2M e 3M. Os experimentos mostraram que a
forma em tiras obteve a maior produção de hidrogênio em relação às outras
geometrias. Independente da concentração de NaOH e da geometria, o aumento
de temperatura implicou em uma maior produção de H2. Já em relação ao
catalisador, o maior rendimento de hidrogênio foi observado ao empregar a
concentração de NaOH 2M.

## 1. INTRODUÇÃO

A sociedade industrializada moderna necessita de fontes de energia para que se
desenvolva. Atualmente, estas principais fontes energéticas advêm dos combustíveis fósseis
(Porciúncula, 2013). No entanto, as preocupações acerca de questões ambientais, como a
escassez de energia, esgotamento de recursos, e do aquecimento global, exigem o
desenvolvimento de energias renováveis ao invés dos combustíveis fósseis (Kumagai _et al._,
2014). A produção de energia a partir do hidrogênio pode ser considerada como uma
alternativa energética promissora, a qual ainda não é muito usual. No entanto, têm atraído
muita atenção de pesquisadores, pelo principal fator de que sua utilização não emite gases
poluentes (Chai _et al._, 2014).

Como destacado por Sharma e Ghoshal (2015) existem diferentes maneiras de se
produzir o hidrogênio, as quais podem ser originada de meios renováveis ou não. Alguns
métodos se destacam como as reações de reforma, principalmente em relação ao metano ou
etanol, eletrólise da água, decomposição por arco de plasma, termólise da água e conversão
termoquímica da biomassa.

Outro método de geração de hidrogênio, que se mostra muito eficiente, é por meio da
corrosão alcalina de metais. E como revelado por Ilyukhina _et al._ (2012), o material mais
apropriado para isso é o alumínio devido a algumas propriedade apresentadas, tais como

elevada eficiência na produção de hidrogênio (1,24 l. g -1 ), segurança ambiental dos produtos
de reação, segurança de armazenamento e transporte e baixo preço. Contudo, para que esta
reação aconteça é necessário a adição de um catalisador, como por exemplo, uma base forte.
Somente deste modo a película de óxido de alumínio formada pode ser degradada e assim
ocorrer a produção de hidrogênio, como mostrado por Teng _et al._ (2012) e Chai _et al._ (2014),
e representado pelas equações I, II e III.

2??+ 6?2?→2??(??)3 + 3?2 (I)

2??+ 6?2?+ 2????→2????(??)4 + 3?2 (II)

2????(??)4→2????+ 2??(??)3 (III)

A produção de hidrogênio a partir do alumínio, além das vantagens citadas
anteriormente, destaca-se pela alternativa de utilização de refugos a base de alumínio, como
latas de bebidas, peças de dispositivos eletrônicos e brinquedos, na geração de energia, o que
incentivaria ainda mais a reciclagem deste tipo de material (Porciúncula, 2013). De acordo
com Macanás _et al._ (2011), o alumínio é o segundo metal mais utilizado no mundo, e este
método está intimamente relacionado à reciclagem do alumínio. Desta forma, o objetivo deste
trabalho é a produção de hidrogênio por meio da corrosão alcalina de latas de alumínio, assim
como a verificação da influência da concentração de NaOH, da geometria do alumínio e da
temperatura de reação utilizada.

## 2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para a realização do experimento, algumas latas de alumínio foram arrecadadas, em
seguida cortadas e lixadas, até que o revestimento externo e interno fosse removido.
Consideraram-se três tipos de geometria para o corte das latinhas: em tiras, quadrados e
placas, as quais podem ser vistas na Figura 1.A.

Figura 1 – (A) Imagem das diferentes geometrias e (B) representação do sistema reacional

empregado.

(A)

(B)

Para os experimentos foram avaliados três diferentes temperaturas (25ºC, 35ºC e 45ºC)
e três concentrações de NaOH (1M, 2M e 3M). Os ensaios foram avaliados utilizando uma

massa de 0,030g de lata de alumínio, submetida às diferentes temperaturas e concentrações de
hidróxido de sódio, obtendo se desta forma um total de 27 ensaios.

O sistema empregado para verificar a produção de hidrogênio foi simples, composto por
um banho termostático e um suporte para uma seringa de 60 ml. Vale ressaltar que a seringa
foi vedada com tampão de plástico, não apresentando qualquer risco de vazamento. Conforme

- hidrogênio era produzido, o êmbolo da seringa se deslocava, indicando o volume de
hidrogênio produzido em função do tempo. A representação do sistema descrito pode ser visto
pela Figura 1.B.

## 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os resultados obtidos através dos experimentos revelam a dependência da reação
alumínio-água com a geometria, temperatura e concentração de solução alcalina, e estão
representados pelas Figuras 2, 3 e 4. Analisando a Figura 2, para a geometria de placas, notase uma maior produção de hidrogênio com o aumento de temperatura e da concentração de
NaOH.

Figura 2 – Volume de hidrogênio produzido para as placas de alumínio nas temperaturas de

25°C (A), 35°C (B) e 45°C (C). E rendimento de hidrogênio na temperatura de 45 °C (D),
onde ■, ● e ▲ representam respectivamente, as concentrações de1M, 2M e 3M.

(A)
(B)

(D)
(C)

No entanto, vale ressaltar que não houve muitas diferenças entre as maiores
concentrações as quais apresentaram muitos pontos em comum. Analisando o rendimento
(Figura 2.D) para a placa à temperatura de 45ºC, observa-se que o maior rendimento é
alcançado ao se empregar a concentração de 2M, cerca de um pouco mais de 9% em relação a
concentração de 3M. A diferença observada entre o volume de hidrogênio formado (Figura
2.C) e o rendimento para a produção de hidrogênio está relacionada a massa utilizada em cada
experimento. Como para esta geometria utilizou-se uma única placa de alumínio, uma
pequena mudança na massa resultou em alteração significativa com relação ao rendimento.

Observando a Figura 3, para a geometria de quadrados, nota-se que o aumento de
temperatura resultou em uma produção de hidrogênio maior e mais rápida, assim como para a
geometria em placas. Além disso, a concentração de 2M também se destaca pela maior
produção de hidrogênio quando comparada com as outras concentrações utilizadas e maior
rendimento (Figura 3.D).

Figura 3 – Volume de hidrogênio produzido para a geometria de quadrados nas temperaturas
de 25°C (A), 35°C (B) e 45°C (C). E rendimento de hidrogênio na temperatura de 45 °C (D),

onde ■, ● e ▲ representam respectivamente, as concentrações de1M, 2M e 3M.

(A)

(B)

A Figura 4 apresenta a quantidade de hidrogênio formada para a geometria de tiras.
Observa-se que, assim como para as outras geometrias, o aumento de temperatura resultou na
maior produção de hidrogênio. Em relação à concentração, nota-se que o aumento da
concentração molar da solução alcalina resulta em maiores volumes de hidrogênio produzido.
Analisando o rendimento (Figura 4.D) para a forma em tiras à temperatura de 45ºC, observase que o maior rendimento é para a concentração de 3M, mesmo que seja mínima a diferença
se comparado com a concentração de 2M, menos de 3%.

Figura 4 – Volume de hidrogênio produzido para a geometria de tiras nas temperaturas de
25°C (A), 35°C (B) e 45°C (C). E rendimento de hidrogênio na temperatura de 45 °C (D),
onde ■, ● e ▲ representam respectivamente, as concentrações de1M, 2M e 3M

(B)
(A)

Comparando as diferentes geometrias, nota-se que a forma em tiras, como esperado,
apresentou a mais rápida produção de hidrogênio, e isso ocorreu devido a maior área de
contato existente para que a reação acontecesse. Além disso, não foi observada muita
diferença na produção entre as concentrações de 2M e 3M, mesmo sendo a produção de
hidrogênio mais acelerada a 3M, em muitos resultados a maior produção alcançada era
quando se empregava a concentração de 2M, e isso aconteceu de maneira geral, entre todas as
formas e temperatura. Assim como o aumento de temperatura implicou em uma maior
produção de hidrogênio. Já em relação ao rendimento analisado, considerando à temperatura

fixa à 45ºC, a diferença obtida entre as maiores concentrações foi pequena. No entanto, a
diferença entre elas e a de 1M foi bastante significativa.

## 4. CONCLUSÕES

Diante do que foi exposto, a corrosão alcalina de alumínio se mostra como uma
alternativa relevante na produção de hidrogênio. Muitos são os motivos para se investir neste
tipo de procedimento, seja visando o desenvolvimento de novas células combustíveis ou
mesmo diminuindo a formação de dióxido de carbono, que é um dos gases responsáveis pelo
aquecimento do planeta. Além disso, este método está intimamente relacionado à reciclagem
do alumínio, que é considerado o segundo metal mais utilizado no mundo. Os ensaios revelam
que, de maneira geral para todas as geometrias avaliadas, uma temperatura mais elevada e
concentração de 2M resultou em uma maior produção de hidrogênio. Sendo que, dentre estas
geometrias, a que mais se destacou pela maior formação de hidrogênio em menor tempo foi a
forma em tiras. Entretanto, apesar dos valores próximos, avaliando o rendimento, o quadrado
foi a geometria que mais se destacou na temperatura de 45ºC. Outro importante ponto a se
destacar é em relação à solução empregada a qual é fundamental para que haja a degradação
dos óxidos formados e assim a produção do hidrogênio.

## 5. REFERÊNCIAS

CHAI, Y.J.; MENG, H.X.; JIA, Y.Y.; SHEN, J.; HUANG, Y.M.; WANG, N. Hydrogen

generation by aluminum corrosion in cobalt (II) chloride and nickel (II) chloride
aqueous solution. _Energy,_ v. 68, p. 204 - 209, 2014.

ILYUKHINA, A.V.; ILYUKHIN, A.S.; SHKOLNIKOV, E.I. Hydrogen generation from

water by means of activated aluminum. _International Journal of Hydrogen Energy_, v.37
p.6382-6387, 2012.

KUMAGAI, S.; ALVAREZ, J.; BLANCO, P.H.; WU, C.; YOSHIOKA, T.; OLAZAR, M.;

WILLIAMS, P.T. Novel Ni-Mg-Ca catalyst for enhanced hydrogen production for the
pyrolysis-gasification of a biomass/plastic mixture. _Journal of Analytical and Applied_
_Pyrolysis, In Press,_ 2014.

MACANÁS, J.; SOLER, L.; CANDELA, A.M.; MUÑOZ, M.; CASADO, J. Hydrogen

generation by aluminum corrosion in aqueous alkaline solutions of inorganic promoters:
The AlHidrox process. Energy, v. 36, p. 2493-2501, 2011.

PORCIÚNCULA, C.B; Simulação e operação de célula de combustível com geração in situ

de hidrogênio através da corrosão alcalina do alumínio. _Tese de doutorado, DEQ/UFRS_,
2013.

SHARMA, S.; GHOSHAL, S.K.; Hydrogen the future transportation fuel: From production to

applications. _Renewable and Sustainable Energy Reviews,_ v.43, p. 1151-1158, 2014.

TENG, H.; LEE, T.; CHEN, Y.; WANG, H.; CAO, G. Effect of Al(OH)3 on the hydrogen

generation of aluminum-water system. _Journal of Power Sources_, v. 219 p.16-21, 2012.

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